篇一 ：EDTA標準溶液的配制與標定實驗報告

EDTA標準溶液的配制與標定

EDTA標準溶液的配制與標定

一、 實驗目的

（1）、掌握EDTA標準溶液的配制與標定方法。

（2）、掌握鉻黑T指示劑的應用條件和終點顏色變化。

二、實驗原理

EDTA（Na2H2Y）標準溶液可用直接法配制，也可以先配制粗略濃度，再用金屬Zn、

ZnO、CaCO3或MgSO4· 7H2O等標準物質來標定。當用金屬鋅標定時，用鉻黑T(H3In)做指示劑，在pH=10的款沖溶液中進行，滴定到溶液呈藍色時為止。滴定反應式：

指示劑反應 Hln2- + Zn2+ = Znln- + H+

22-2+2-+ 滴定反應 HY + Zn = ZnY + 2H

終點反應 Znln- + H2Y2- ? ZnY2- + Hln2- + H+

二、 實驗注意事項

（1）、稱取EDTA和金屬時，保留四位有效數；

（2）、控制好滴定速度；

（3）、加熱鋅溶解時，用表面皿蓋住以免蒸發掉。

三、主要儀器與藥品

儀器：酸式滴定管、25ml移液管、250ml容量瓶、250ml錐形瓶、250ml燒杯、表面皿。

藥品：EDTA二鈉鹽、金屬鋅、1:1的氨水、1:1的HCl 、鉻黑T指示劑、氨水—NH4Cl緩沖液（PH=10）

四、 實驗過程及原始數據記錄

（1）、稱取分析純EDTA二鈉鹽1.9g左右，配制成500ml溶液。

（2）、稱取0.15～0.2g金屬Zn，加入1:1 HCl 5ml，蓋好表面皿，使鋅完全溶解，用水沖洗表面皿及燒杯內壁，然后將溶液移入250ml容量瓶中，再加水至刻度搖均，用25ml移液管吸此溶液置于250ml錐形瓶中，滴加1:1 氨水至開始出現Zn(OH)2白色沉淀，再加PH=10的緩沖溶液10ml ，加水稀釋至100ml ，加入少許（約0.1g）鉻黑T指示劑，用待標定的EDTA溶液滴定至溶液由酒紅色變為純藍色，即為滴定終點。

…… …… 余下全文

篇二 ：EDTA標準溶液的標定和水的硬度測定(實驗報告)

EDTA標準溶液的標定和水的硬度測定

（四川農業大學生命科學與理學院（625014）應用化學09-2 王雨20096824 ）

【摘 要】本實驗利用絡合滴定法分別標定了EDTA標準溶液、測定了自來水的硬度。 首先，以CaCO3為基準物質、鈣指示劑指示滴定終點標定了EDTA標準溶液的濃度， 得到其平均濃度為0.01592 mol?L-1。再以鉻黑T為指示劑、用標定后的EDTA測定了 水的總硬為12.61±0.01（°），以鈣指示劑為指示劑測得水的鈣硬為9.46±0.01（°）， 則有鎂硬為3.15±0.01（°）。

【關鍵詞 】EDTA ；標定 ；水 ；硬度

1 引言

EDTA是乙二胺四乙酸或其二鈉鹽的簡稱（縮寫為H4Y或Na2H2Y?2H2O），由于前者的溶解度小，通常用其二鈉鹽配制標準溶液。盡管EDTA可制得純品，但EDTA具有與金屬離子配位反應普遍性的特點，即使是水和試劑中的微量金屬離子或器壁上溶出的金屬離子也會與EDTA反應，故通常仍用間接法配制標準溶液。一般先配成濃度約為0.01mol?L-1的溶液，再用基準物質來標定，常用的基準物質是Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4?7H2O、Hg、Ni、Pb等。本實驗控制pH在12~13的酸度下，以鈣指示劑指示終點滴定，用CaCO3作為基準物質進行滴定。

首先，所加鈣指示劑與少量Ca2+反應，形成具有“足夠”穩定性的酒紅色配合物，滴定過程中滴加的EDTA與游離的Ca2+配位形成更穩定的（與指示劑配合物比較）配合物，最后EDTA再奪取指示劑配合物中的Ca2+而指示劑游離出來，溶液呈現出指示劑自身（在一定pH范圍）的純藍色而顯示終點。其相關反應：

HIn2- （純藍色）+ Ca2+?CaIn-（酒紅色） +H+

CaIn-（酒紅色）+H2Y2-+OH-? CaY2+（無色）+ HIn2-（純藍色）+H2O

…… …… 余下全文

篇三 ：EDTA實驗報告

北方民族大學材料學院選修實驗報告

篇四 ：EDTA標準溶液配制與標定

EDTA標準溶液配制與標定

工業分析 實驗（實訓）報告

實驗（實訓）名稱EDTA標準溶液配制與標定日期

姓名 學號 專業班級 同組人 成績 指導教師簽字

一、實驗目的

1.能夠進行滴定分析的基本操作；

2.能夠熟練進行樣品的稱量。

3.掌握EDTA標準溶液的配制和標定

4.明白配位滴定和酸堿滴定的區別

二、實驗（實訓）原理

ZnO+HCl→Zn2++Cl-+H2O

Zn2++EDTA→ZnY

n(ZnO)=n(Zn2+)=n(EDTA)

三、實驗（實訓）儀器及試劑

儀器：烘箱，馬弗爐，分析天平，50mL酸式滴定管，移液管，試劑瓶等

試劑：乙二胺四乙酸二鈉（分析純）,基準氧化鋅，鹽酸溶液（20%），滴鉻黑T，氨-氯化銨緩沖溶液，氨水溶液（10%）

四、實驗內容及數據處理

1. 實驗內容

①1.配制c(EDTA)約為0.02 mol/L標準滴定溶液：

稱取4g乙二胺四乙酸二鈉鹽,加熱溶解與500mL熱水中,冷卻,搖勻,裝入試劑瓶中。 ②EDTA標準溶液濃度的標定：稱大樣法

A、基準試劑ZnO稱量

在分析天平用減量法準確稱取一份稱取0.4g（0.36-0.44g，最好0.39-0.41g）于800℃灼燒至恒重的基準氧化鋅，準確值0.0002g，于小燒杯中。

數據如下：

mZnO= - = g

B、標準Zn2+配制

用少量水潤濕，加鹽酸溶液（20%）（約5mL）至樣品溶解，移入250mL容量瓶中，稀釋至刻度，luatsuvancouver.com，搖勻。

C、EDTA測定的滴定過程，平行測定三次

(責任編輯：寶雞新聞網)

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